Primeira Matéria - Ácidos

Tenho certeza que todo mundo já ouviu falar em ácido, de um jeito ou de outro.

Calma, vamos enteder tudo direitinho, começando pelo que voçê sabe, e aí iremos dificultar  :- (  um pouquinho mais.

Quando se fala a palavra ácido, a primeira impressão que temos é a seguinte: Queima.
Sim, é verdade, alguns deles queimam, mas voçê sabe por que?
Em primeiro lugar, voçê sabe o que é um ácido?

Segundo ao vovô Arrhenius, um ácido é  "Toda substância que quando em meio aquoso ioniza o cátion H+"
Traduzindo, se eu jogar um ácido na água ele deverá produzir H+, conforme mostra a equação química da ionização do ácido sulfúrico:

H₂SO₄    è^H2O   2H⁺ +  SO₄ ^2-

Como podemos perceber, o hidrogênio separou-se do ânion sulfato (SO₄ ^2- ) .
São exemplos de ácido:  HI, HBr, HCl,  HCN, H₃PO₄  ,H₂SO₄
Reparem que todos os ácidos sempre começam a fórmula com H

Agora que já sabemos o que é ácido, vamos classifica-los.

Para os ácidos temos as seguintes classificações:
                 
-Quanto a presençã de O na fórmula: Caso nosso ácido tenha oxigêneo em sua composição damos-lhe o nome de Oxiácido.Bem intuitivo não?
 
  Ex:  H₂SO<sub>4

Caso contrário, damos-lhe o nome de Hidrácido, como por exemplo, HI e HBr</sub>

-Quanto ao número de H ionizáveis:

1--Monoácido
2--Diácido
3--Triácido
4--Tetrácido (favor não esquecer do  'tr')

-Quanto ao número de elementos pelos quais é composto o ácido:

2--Binário
3--Ternário
4--Quaternário

-E por último, a classificação mais conhecida por nós : FORÇA QUIMICA!!!!

A força química depende de uma grandeza matemática adimensional, ou seja, sem unidade, chamada grau de ionização.
Esta grandeza é representada pela seguine fórmula

A partir deste número alfa, conseguimos saber a força de um ácido como mostra a tabela a baixo

Se não quisermos obter o resultado em porcentajen, basta não multiplicar por 100

Este cálculo na maioria das vezes não é nescesário, pois temos outros método de determinação de força.Veja:

-Para Hidrácidos (Sim, temos de decorar)

==>Fortes: HCl, HBr, HI 

==>Moderados: HF

==>Fracos: Todos os demais hidrácidos

Para Oxiácidos (Mais Fácil  :-)   )

nº de oxigêneos - nº de hidrogêneos

se der 0 = Fraco

se der 1 = Moderado

se der 2= Forte

se der 3 = Muito forte

Ex: H₂SO₄

4 - 2 = 2, ácido forte.

Como lição de casa passarei dois exercícios. No proximo post eu dou as respostas

1)Classifique os ácido da tabela a baixo conforme o que é pedido.Em seguida escreva sua equação de ionização (Siga o exemplo e caso hajam dúvidas, me pergunte atraavéz dos comentários)

2)Um ácido tem seu grau de ionização igua a 74%.Sabendo que o número total de moléculas que participarão da reação é igua a 15, calcule o número de moléculas ionizadas.