LSD --> Curioso Qíumico Suíço foi o 1º viajante do ácido

Tudo começou quando o químico Suíço Albert Hoffman, em 16 de Abril de 1943, inalou ou inalou acidentalmente um composto derivado de uma colônia de fungos que ele possuía em seu laboratório, chamado oficialmente de (prepare-se) Dietialamida do Ácido Lisérgico. (conhecido pela sigla em inglês de LSD)

Imediatamente ele passou a um estado "nada desagradável, semelhante a embriaguez", como ele próprio diz em sua auto biografia.

"Em estado onírico, com olhos fechados, percebi uma corrente initerrupta de imagens fantásticas e formas extraordinárias, como um jogo intenso de cores caleidoscópicas"

Hoffman veio a viciar-se em sua substância, que não demorou a ser considerada ilícita.

Até hoje se estudam os efeitos terapêuticos do LSD, inclusive no tratamento de pessoas em estado terminal para convence-las a aceitarem a morte

Formula estrutural do LSD

Malhação Cerebral

Você sabia que cada ser humano nasce com 100 bilhões de neurônios e não ganha mais nenhum ao longo de sua vida?

Para ficarmos mais inteligentes, devemos estimular as chamadas sinapses cerebrais, que são como ligações entre os neurônios, que fazem com que a informação vá e volte mais rapidamente dentro de nossas massas cinzentas.

Para estimular as sinapses, devemos malhar nosso cérebro, exercita-lo.

Podemos fazer isso de várias maneiras:

Resolvendo problemas de matemática

Fazendo palavras cruzadas

Jogando jogos de investigação e etc...

Como eu sou bonzinho, colocarei para vocês umas palavras cruzadas para a nossa diversão.

A Qíumica desconhecida - Apenas uma parte ínfima das substâncias foram testadas

Estava lendo uma revista e vi um artigo que me deixou preocupado:

As estatísticas mostram que mais de 50 mil produtos químicos sejam utilizados por pessoas ou em processos industriais.Por que devemos temer?

Por que a lei de controle de substâncias tóxicas de 1976, não exige que produtos químicos sejam registrados ou tenham segurança testadas antes do uso.

A agência de Protecção Ambiental, que deve verificar se uma substância é perigosa ou não, conseguiu requerer testes em apenas 300 produtos, os quais já  estão em circulação há décadas.Destes, (felizmente), somente 5 tiveram uso restrito

A lei de segurança sobre produtos tóxicos, aprovada pela câmara, e a Lei de Produtos Químicos Seguros do senado, deveriam exigir das industrias químicas provas de que seus produtos atendem às normas de segurança

Alguns pesquisadores canadenses chegaram a afirmar que "10% a 30% dos produtos químicos devem ser tirados de circulação"

Isto significaria um total de 5 a 15 mil substâncias, e não 5, como foi feito

Agora eu lhes pergunto: Quantas pessoas vão ter que perder a vida por causa de burocracia e falta de competência?

Só o tempo é que dirá

Curiosidades : Pilha

Todo mundo já usou uma pilha, seja para ouvir uma música nos seu Ipod ou falar no celular, mas você sabe como ela funciona? E como ela foi inventada?

Bom, para começar, vamos contar a História da pilha:

Experiências com eletrecidade que contribuíram para a descoberta do que é a pilha hoje começaram por volta de 1786, quando o médico italiano Luigi Galvani observou que ao conectar um fio de cobre na glândula espinal de uma râ morta e encostar as patas e o fio num disco de metal, estas patas se mexiam.
Luigi concluiu que o fato observado tratava-se de algum tipo de impulso pós morte.

Mais tarde em 1800, o fisico italiano Alessandro Volta, analisando estes dados, concluiu que poderia reproduzir estas condiçoes de maneira sintética: Construiu um cilindro metálico, e dentro dele colocou discos de cobre e de zinco, entremeados por feutro e embebídos em ácido acético e percebeu que sua invenção gerava uma corrente elétrica.
Estava feita aí a 1ª pilha.

Em 1801 Napoleão Bonaparte assiste a demonstração de Volta e o congratu-la.
Mais tarde Volta é homenageado pela comunidade científica quando a unidade de potencial elétrico é denominada Volt (sim, por isso que o volta lá de cima está em negrito).

Depois de estudos em cima do material de Volta, o químici inglês William Cruickshank deu o primeiro passo para tornar possível a comercialização da pilha: Dezenvolve a primeira pilha à base de zinco e cobre no ano de 1802

Depois de impressionantes 34 anos de pesquisa, o inglês John Frederic Daniell em 1836, cria uma pilha com uma placa de zinco imersa em ácido sulfúrico e outra de cobre em sulfato de cobre.
Esta pilha era na época usada para alimentar os telégrafos.

Em 1866 o engenheiro francês George Leclanché cria uma pilha de zinco e carbono em uma solução liquida.20 anos mais tarde, esta solução foi substituída por uma pasta úmida pelo alamão Carl Gassner.

Em 1899 a 1ª pilha recarregável ne níquel-cádmio foi inventada pelo sueco Waldemar Jungner.A partir dele é que começaram as pesquisas que se dezenvolveram para criar as baterias que usamos em laptops ou celulares.

Quem pensa que Thomas Edson só inventou a lâmpada está muito enganado.Em 1901 ele inventou as pilhas alcalinas, feitas com hidróxido de potassio e zinco poroso.Sua pilha iluminou trens, barcos e minas.

Infelizmente, é durante os períodos de guerra em que a ciência se masi se dezenvolve.
Na 2ª guerra (1939-1945) Samuel Ruben, o fundador da empresa "Duracel" (voçê sabia? eu também não)
inventou as pilhas de mercúrio.
Estas pilhas eram boas porque se adaptavam à climas quentes, como o da África e do pacífico - sul, lugares estes que a de zinco e carbono não surtia efeito

Finalmente na década de 60 o canadense Lewis Urry conseguiu miniaturizar o esperimento de edison, e criou uma "Energyzer", um dispositivo paro o uso em quipamentos que nescesitavam de descargas rápidas e duradouras de energia, como brinquedos e aparelhos portáteis

Nos anos 2000, foi determinado que as pilhas deveriam ser retornadas aos fabricantes, mas a estatística mostra que mais de 30% destas pilha são do mercado pirata e menos de 1% do total destas pilhas é reciclado.

Atualmente, com os problemas ambientais encaramos o grande desafio de produzir pilha mais eficientes e menos poluentes

Legal, agora que sabemos como foi criada a pilha alcalina (que é a que uzamos atualmente) vamos entender como ela funciona.

A pilha alcalina é composta de um ânodo de zinco poroso imerso em uma solução (mistura eletrolítica) alcalina (pH~14) de hidróxido de potássio ou de hidróxido de sódio (bases), e de um cátodo de dióxido de manganês compactado, envoltos por uma capa de aço niquelado, além de um separador feito de papel e de um isolante de nylon.
Apesar de a pilha comum e a alcalina serem ambas compostas de dióxido de manganês e zinco, o processo de fabricação é diferenciado: na pilha comum, a mistura eletrolítica é de cloreto de amônio(sal ácido) e o zincoé o envoltório do mecanismo — na alcalina, o zinco ocupa o centro da pilha. 
Estas pilhas dão voltagem de 1,5 V, e não são recarregáveis. Comparando-as com as pilhas secas comuns, as alcalinas são mais caras, mantêm a voltagem constante por mais tempo e duram cinco vezes mais. Isso ocorre porque o hidróxido de sódio ou potássio é melhor condutor eletrolítico, e o meio básico faz com que o eletrodo de zinco sofra um desgaste mais lento comparado com as pilhas comuns que possuem um caráter ácido.

Até 1989, a típica pilha alcalina continha mais de 1% de mercúrio. O mercúrio (juntamente com o chumbo, cobre, zinco, lítio, cádmio, níquel e manganês) é considerado um metal perigoso à saúde humana e ao meio ambiente. Em altos teores, o mercúrio pode prejudicar o cérebro, o fígado, o desenvolvimento de fetos, e causar vários distúrbios neuropsiquiátricos. Mas em 1990, pelo menos três grandes fabricantes de pilhas domésticas começaram a fabricar e vender pilhas com percentagens de mercúrio inferiores a 0,025%.

Os fabricantes já desenvolveram pesquisas e tecnologias para controlar e reduzir o número de poluentes nas pilhas alcalinas. E como não oferecem risco à saúde e nem ao meio ambiente, depois de esgotadas elas podem ser dispostas junto com os resíduos domiciliares. Portanto, essas pilhas não precisam ser recolhidas e nem depositadas em aterros especiais.

Confronto Entre Ácidos e Bases

Não vá pensar que quando eu digo confronto eu quero dizer que existe ódio e guerra entre eles.Eu quero dizer que existe uma relação muito importante entre ácidos e bases.

De maneira prática, podemos dizer que as bases neutralizam os ácidos.

Então quer dizer que se eu misturar ácido clorídrico, que diga-se de passagem é um ácido forte, com sóda cáustica, que é uma base forte, eu não vou me machucar se derramar a mistura sobre mim?

SIM!!!!!

Vamos entender o porque disto:

Toda vez que um ácido reagem com uma base, ocorre uma reação de dupla troca, ou seja, um átomo da substância A irá literalmente "chutar" um átomo da substância B e fazer uma nova substância.

Para entender melhor, vejamos o esquema a seguir

AB + CD ===> CB + AD

Perceba que o átomo A trocou de lugar com C e vice - versa, tendo então duas trocas, uma reação de dupla troca

Entendeu??
Não?!?!?
Não tem problema, agora com os exemplos práticos voçês vão entender.

Escrevendo quimicamente o que citei no começo do post temos:


HCl + NaOH ===> NaCl + HOH

Ácido clorídrico com soda cáustica (hidróxido de sódio) dá cloreto de sódio com esta substância esquisita, HOH, QUE NADA MAIS É QUE H2O, entendeu? 2H? 1O?

Como voçê pode perceber, o sódio (Na) trocou com o hidrogêneo (H), formando sal de cozinha e água

As reaçoes de ácido e base são chamadas reações de salificação ou neutralização e seguem o seguinte padrão:

ÁCIDO + BASE ===> SAL + ÁGUA

E agora, vamos aos exercícios, no mesmo esquema de sempre

1)Preencha a tabela NOTANDO A REAÇÃO DO HCl, pois semana que vem vou falar dela

Bases

Agora que já sabemos o que os ácidos são e já sabemos classifica-los, vamos passar para uma outra função inorgânica, as bases.
Segundo Arrhenius, base é tudo aquilo que dissocia o ânion hidroxila (OH) quando em meio aquoso.

Assim como os ácidos, algumas bases fortes também podem "queimar" a nossa pele, então cuidado ao manipula - las.

Uma diferença interessante é de que enquanto os ácidos têm um gosto azedo, como suco de limão, as bases têm um gosto que amarra a boca, como suco de caju.

Vamos ver alguns exemplos de bases:

NaOH - A famosa soda cáustica, que usamos para desentupir vasos sanitários e atá fazer sabão

Mg(OH)2 - Principio ativo de muitos remédios contra azia (no futuro explicarei por quê)

Classificação das bases:

1)Quanto a Força:
  
     Fortes: Bases de matais Alcalinos (IA).
     Moderadas: Alcalino-terrosos (IIA) .
     Fracas: Todas as demais bases.

2)Quanto à solubilidade em água:

     Solúveis: Bases de matais Alcalinos (IA).
     Pouco Solúveis: Alcalino-terrosos (IIA) .
     Insolúveis: Todas as demais bases.

3)Quanto ao número de OHs dissociáveis:

     Monobase: 1 Ex: NaOh
     Dibase: 1 Ex: Mg(OH)2
     Tribase: 3 Ex: Al(OH)3
     Tetrabase: 4 Ex: Pb(OH)4

Os próximo tópicos seraõ os seguintes: "Curiosidades e Aplicações Praticas para Ácidos e bases" e "Confronto Ácidos VS Bases"

Além disto, futuramente, estarei intercalando matérias teóricas com recortes de revistas, matérias bem interessantes





    

Respostas dos Exercícios

1)
HMno4 ---- oxiácido, ternário, muito forte, monácido

H2CrO4 ---- oxiácido, ternário, forte, diácido

HI ---- hidrácido, secundário, forte, diácido

H3BO3 --- oxiácido, ternário, fraco, triácido

HCN --- hidrácido, ternário, fraco, monoácido

H3[Fe(CN)]6 ---- hidrácido, quaternário, fraco, triácido

HMnO₄ à H⁺ + MnO₄^-

H₂CrO₄ à 2H⁺ + CrO₄^2-

HI à H⁺ + I^-

H₃BO₃ à 3H⁺ + BO₃^-3

HCN à H⁺ + CN^-

H₃[Fe(CN)₆] à 3H⁺ + Fe(CN)₆^-3

2)

(15*74)/100 = 11,1
~ 11

Primeira Matéria - Ácidos

Tenho certeza que todo mundo já ouviu falar em ácido, de um jeito ou de outro.

Calma, vamos enteder tudo direitinho, começando pelo que voçê sabe, e aí iremos dificultar  :- (  um pouquinho mais.

Quando se fala a palavra ácido, a primeira impressão que temos é a seguinte: Queima.
Sim, é verdade, alguns deles queimam, mas voçê sabe por que?
Em primeiro lugar, voçê sabe o que é um ácido?

Segundo ao vovô Arrhenius, um ácido é  "Toda substância que quando em meio aquoso ioniza o cátion H+"
Traduzindo, se eu jogar um ácido na água ele deverá produzir H+, conforme mostra a equação química da ionização do ácido sulfúrico:

H₂SO₄    è^H2O   2H⁺ +  SO₄ ^2-

Como podemos perceber, o hidrogênio separou-se do ânion sulfato (SO₄ ^2- ) .
São exemplos de ácido:  HI, HBr, HCl,  HCN, H₃PO₄  ,H₂SO₄
Reparem que todos os ácidos sempre começam a fórmula com H

Agora que já sabemos o que é ácido, vamos classifica-los.

Para os ácidos temos as seguintes classificações:
                 
-Quanto a presençã de O na fórmula: Caso nosso ácido tenha oxigêneo em sua composição damos-lhe o nome de Oxiácido.Bem intuitivo não?
 
  Ex:  H₂SO<sub>4

Caso contrário, damos-lhe o nome de Hidrácido, como por exemplo, HI e HBr</sub>

-Quanto ao número de H ionizáveis:

1--Monoácido
2--Diácido
3--Triácido
4--Tetrácido (favor não esquecer do  'tr')

-Quanto ao número de elementos pelos quais é composto o ácido:

2--Binário
3--Ternário
4--Quaternário

-E por último, a classificação mais conhecida por nós : FORÇA QUIMICA!!!!

A força química depende de uma grandeza matemática adimensional, ou seja, sem unidade, chamada grau de ionização.
Esta grandeza é representada pela seguine fórmula

A partir deste número alfa, conseguimos saber a força de um ácido como mostra a tabela a baixo

Se não quisermos obter o resultado em porcentajen, basta não multiplicar por 100

Este cálculo na maioria das vezes não é nescesário, pois temos outros método de determinação de força.Veja:

-Para Hidrácidos (Sim, temos de decorar)

==>Fortes: HCl, HBr, HI 

==>Moderados: HF

==>Fracos: Todos os demais hidrácidos

Para Oxiácidos (Mais Fácil  :-)   )

nº de oxigêneos - nº de hidrogêneos

se der 0 = Fraco

se der 1 = Moderado

se der 2= Forte

se der 3 = Muito forte

Ex: H₂SO₄

4 - 2 = 2, ácido forte.

Como lição de casa passarei dois exercícios. No proximo post eu dou as respostas

1)Classifique os ácido da tabela a baixo conforme o que é pedido.Em seguida escreva sua equação de ionização (Siga o exemplo e caso hajam dúvidas, me pergunte atraavéz dos comentários)

2)Um ácido tem seu grau de ionização igua a 74%.Sabendo que o número total de moléculas que participarão da reação é igua a 15, calcule o número de moléculas ionizadas.

       

Inalguração

Olá Amigos,

Este blog de química estrá sendo dezenvolvido durante 3 mezes, e tem como objetivo (além de fazer eu tirar uma boa nota em redação na escola) ensinar algumas coisas de química para aqueles que tem curiosodade no assunto ou querem aprender a matéria para passar na reco.

Um pouco sobre mim agora.
Nasci em São Bernardo do Campo, em 20/08/1995
Atualmente estudo no ensino médio do Colégio São José de manhã e a tarde, estudo no curso técnico de química da ETEC Lauro gomes.
Exatamente pelo fato de estar estudando, eu não sei tudo e também nunca saberei.Meu objetivo aqui é apresentar algumas explicassões e curiosidades da melhor ciência do mundo: A Química.

Estarei sempre aberto a sugestões para as futuras postagens (inclusive sugestões de assunto ) e se voçê tiver algo a ensinar sobre a química e compartilhar conosco, por favo não exite em contribuir.

Por enquanto, nossos contatos serão somente por comentários.
Posteriormente, adicionarei uma endereço de e-mail no qual poderemos utilizar

PS:Quanto a nota de redação:
     Voçê deve ter ficado com dúvidas na parte do começo.Pois bem, irei te explicar.
     Este blog é um trabalho que todos nós do 2°EM deveremos fazer para a chata professora de redação que deverá durar 3 mezes

Bom, para uma inalguração acho que está bom.Agora vamos lá!