Confronto Entre Ácidos e Bases

Não vá pensar que quando eu digo confronto eu quero dizer que existe ódio e guerra entre eles.Eu quero dizer que existe uma relação muito importante entre ácidos e bases.

De maneira prática, podemos dizer que as bases neutralizam os ácidos.

Então quer dizer que se eu misturar ácido clorídrico, que diga-se de passagem é um ácido forte, com sóda cáustica, que é uma base forte, eu não vou me machucar se derramar a mistura sobre mim?

SIM!!!!!

Vamos entender o porque disto:

Toda vez que um ácido reagem com uma base, ocorre uma reação de dupla troca, ou seja, um átomo da substância A irá literalmente "chutar" um átomo da substância B e fazer uma nova substância.

Para entender melhor, vejamos o esquema a seguir

AB + CD ===> CB + AD

Perceba que o átomo A trocou de lugar com C e vice - versa, tendo então duas trocas, uma reação de dupla troca

Entendeu??
Não?!?!?
Não tem problema, agora com os exemplos práticos voçês vão entender.

Escrevendo quimicamente o que citei no começo do post temos:


HCl + NaOH ===> NaCl + HOH

Ácido clorídrico com soda cáustica (hidróxido de sódio) dá cloreto de sódio com esta substância esquisita, HOH, QUE NADA MAIS É QUE H2O, entendeu? 2H? 1O?

Como voçê pode perceber, o sódio (Na) trocou com o hidrogêneo (H), formando sal de cozinha e água

As reaçoes de ácido e base são chamadas reações de salificação ou neutralização e seguem o seguinte padrão:

ÁCIDO + BASE ===> SAL + ÁGUA

E agora, vamos aos exercícios, no mesmo esquema de sempre

1)Preencha a tabela NOTANDO A REAÇÃO DO HCl, pois semana que vem vou falar dela

Bases

Agora que já sabemos o que os ácidos são e já sabemos classifica-los, vamos passar para uma outra função inorgânica, as bases.
Segundo Arrhenius, base é tudo aquilo que dissocia o ânion hidroxila (OH) quando em meio aquoso.

Assim como os ácidos, algumas bases fortes também podem "queimar" a nossa pele, então cuidado ao manipula - las.

Uma diferença interessante é de que enquanto os ácidos têm um gosto azedo, como suco de limão, as bases têm um gosto que amarra a boca, como suco de caju.

Vamos ver alguns exemplos de bases:

NaOH - A famosa soda cáustica, que usamos para desentupir vasos sanitários e atá fazer sabão

Mg(OH)2 - Principio ativo de muitos remédios contra azia (no futuro explicarei por quê)

Classificação das bases:

1)Quanto a Força:
  
     Fortes: Bases de matais Alcalinos (IA).
     Moderadas: Alcalino-terrosos (IIA) .
     Fracas: Todas as demais bases.

2)Quanto à solubilidade em água:

     Solúveis: Bases de matais Alcalinos (IA).
     Pouco Solúveis: Alcalino-terrosos (IIA) .
     Insolúveis: Todas as demais bases.

3)Quanto ao número de OHs dissociáveis:

     Monobase: 1 Ex: NaOh
     Dibase: 1 Ex: Mg(OH)2
     Tribase: 3 Ex: Al(OH)3
     Tetrabase: 4 Ex: Pb(OH)4

Os próximo tópicos seraõ os seguintes: "Curiosidades e Aplicações Praticas para Ácidos e bases" e "Confronto Ácidos VS Bases"

Além disto, futuramente, estarei intercalando matérias teóricas com recortes de revistas, matérias bem interessantes





    

Respostas dos Exercícios

1)
HMno4 ---- oxiácido, ternário, muito forte, monácido

H2CrO4 ---- oxiácido, ternário, forte, diácido

HI ---- hidrácido, secundário, forte, diácido

H3BO3 --- oxiácido, ternário, fraco, triácido

HCN --- hidrácido, ternário, fraco, monoácido

H3[Fe(CN)]6 ---- hidrácido, quaternário, fraco, triácido

HMnO₄ à H⁺ + MnO₄^-

H₂CrO₄ à 2H⁺ + CrO₄^2-

HI à H⁺ + I^-

H₃BO₃ à 3H⁺ + BO₃^-3

HCN à H⁺ + CN^-

H₃[Fe(CN)₆] à 3H⁺ + Fe(CN)₆^-3

2)

(15*74)/100 = 11,1
~ 11

Primeira Matéria - Ácidos

Tenho certeza que todo mundo já ouviu falar em ácido, de um jeito ou de outro.

Calma, vamos enteder tudo direitinho, começando pelo que voçê sabe, e aí iremos dificultar  :- (  um pouquinho mais.

Quando se fala a palavra ácido, a primeira impressão que temos é a seguinte: Queima.
Sim, é verdade, alguns deles queimam, mas voçê sabe por que?
Em primeiro lugar, voçê sabe o que é um ácido?

Segundo ao vovô Arrhenius, um ácido é  "Toda substância que quando em meio aquoso ioniza o cátion H+"
Traduzindo, se eu jogar um ácido na água ele deverá produzir H+, conforme mostra a equação química da ionização do ácido sulfúrico:

H₂SO₄    è^H2O   2H⁺ +  SO₄ ^2-

Como podemos perceber, o hidrogênio separou-se do ânion sulfato (SO₄ ^2- ) .
São exemplos de ácido:  HI, HBr, HCl,  HCN, H₃PO₄  ,H₂SO₄
Reparem que todos os ácidos sempre começam a fórmula com H

Agora que já sabemos o que é ácido, vamos classifica-los.

Para os ácidos temos as seguintes classificações:
                 
-Quanto a presençã de O na fórmula: Caso nosso ácido tenha oxigêneo em sua composição damos-lhe o nome de Oxiácido.Bem intuitivo não?
 
  Ex:  H₂SO<sub>4

Caso contrário, damos-lhe o nome de Hidrácido, como por exemplo, HI e HBr</sub>

-Quanto ao número de H ionizáveis:

1--Monoácido
2--Diácido
3--Triácido
4--Tetrácido (favor não esquecer do  'tr')

-Quanto ao número de elementos pelos quais é composto o ácido:

2--Binário
3--Ternário
4--Quaternário

-E por último, a classificação mais conhecida por nós : FORÇA QUIMICA!!!!

A força química depende de uma grandeza matemática adimensional, ou seja, sem unidade, chamada grau de ionização.
Esta grandeza é representada pela seguine fórmula

A partir deste número alfa, conseguimos saber a força de um ácido como mostra a tabela a baixo

Se não quisermos obter o resultado em porcentajen, basta não multiplicar por 100

Este cálculo na maioria das vezes não é nescesário, pois temos outros método de determinação de força.Veja:

-Para Hidrácidos (Sim, temos de decorar)

==>Fortes: HCl, HBr, HI 

==>Moderados: HF

==>Fracos: Todos os demais hidrácidos

Para Oxiácidos (Mais Fácil  :-)   )

nº de oxigêneos - nº de hidrogêneos

se der 0 = Fraco

se der 1 = Moderado

se der 2= Forte

se der 3 = Muito forte

Ex: H₂SO₄

4 - 2 = 2, ácido forte.

Como lição de casa passarei dois exercícios. No proximo post eu dou as respostas

1)Classifique os ácido da tabela a baixo conforme o que é pedido.Em seguida escreva sua equação de ionização (Siga o exemplo e caso hajam dúvidas, me pergunte atraavéz dos comentários)

2)Um ácido tem seu grau de ionização igua a 74%.Sabendo que o número total de moléculas que participarão da reação é igua a 15, calcule o número de moléculas ionizadas.

       

Inalguração

Olá Amigos,

Este blog de química estrá sendo dezenvolvido durante 3 mezes, e tem como objetivo (além de fazer eu tirar uma boa nota em redação na escola) ensinar algumas coisas de química para aqueles que tem curiosodade no assunto ou querem aprender a matéria para passar na reco.

Um pouco sobre mim agora.
Nasci em São Bernardo do Campo, em 20/08/1995
Atualmente estudo no ensino médio do Colégio São José de manhã e a tarde, estudo no curso técnico de química da ETEC Lauro gomes.
Exatamente pelo fato de estar estudando, eu não sei tudo e também nunca saberei.Meu objetivo aqui é apresentar algumas explicassões e curiosidades da melhor ciência do mundo: A Química.

Estarei sempre aberto a sugestões para as futuras postagens (inclusive sugestões de assunto ) e se voçê tiver algo a ensinar sobre a química e compartilhar conosco, por favo não exite em contribuir.

Por enquanto, nossos contatos serão somente por comentários.
Posteriormente, adicionarei uma endereço de e-mail no qual poderemos utilizar

PS:Quanto a nota de redação:
     Voçê deve ter ficado com dúvidas na parte do começo.Pois bem, irei te explicar.
     Este blog é um trabalho que todos nós do 2°EM deveremos fazer para a chata professora de redação que deverá durar 3 mezes

Bom, para uma inalguração acho que está bom.Agora vamos lá!